鋰原子半徑為什么比氯原子半徑大？

中鋰原子的半徑大于鋁、硅、磷、硫、氯原子:一般電子層數(shù)多的原子半徑大于電子層數(shù)少的原子半徑。但是鋰的原子半徑比鋁的大。這是化學(xué)中的特例，化學(xué)中經(jīng)常考的東西比較特殊。只要記住。

鋰原子的共價半徑是133.6pm，氯原子的共價半徑是99.4pm，當(dāng)然鋰原子比較大。

在

鋰原子半徑為什么比氯原子半徑大？

，鋰離子的半徑比氯離子的半徑小，外層電子層的排列也不同。

一般

鋰的半徑為什么比氯還大？

金屬原子的半徑大于非金屬原子，第二周期鋰最大，第三周期氯最小，鋰是金屬元素，所以半徑較大。

堿金屬的半徑比相應(yīng)的堿土金屬大20-30μm，堿土金屬比硼族大15-20μm，如鈉188、鎂160和鋁143。后面的基本能隙在10pm左右，所以鋰原子肯定明顯大于氯原子，鋰原子大于所有非放射性鹵素原子。

鋰原子半徑與氯原子半徑的大小，為什么不？

中金屬原子的半徑一般大于非金屬原子，第二周期鋰最大，第三周期氯最小，鋰是金屬元素，所以半徑較大。

鋰和氯的原子半徑誰的大？

原子沒有半徑，鋰和氯原子也是如此。原子是基本粒子，由原子核和核外電子組成。原子核中的核外電子數(shù)決定了原子的相對質(zhì)量。分子是物質(zhì)的基本單位，由原子團組成。分子中原子的數(shù)量和重量決定了分子的相對質(zhì)量，分子原子無法測量半徑。

鋰和氯的原子半徑誰的大？

為什么中鋰原子和氯原子的半徑不符合電子層數(shù)？一般金屬原子的半徑大于非金屬原子，第二周期鋰最大，第三周期氯最小，鋰是金屬元素，所以半徑較大。

鋰氯原子半徑？

鋰原子的半徑(參考值167pm)大于氯原子的半徑(參考值79pm)。利用元素周期律的知識，不難得出這個結(jié)論。Li和Mg的相似性是對角法則的常見例子之一，而Mg和Cl處于同一周期，原子半徑在同一周期內(nèi)從左到右遞減。

原子半徑:原子大小的量度

離子半徑:測量離子大小的單位。一個經(jīng)典的模型是把陰離子和陽離子看成硬球體，認(rèn)為離子晶體中陰離子和陽離子的距離是它們的離子半徑之和，根據(jù)各種離子晶體中的距離數(shù)據(jù)計算出每個離子的離子半徑。

氯原子和鋰原子的半徑誰更大？

一般金屬原子的半徑大于非金屬原子，第二周期鋰最大，第三周期氯最小，鋰是金屬元素，所以半徑較大。