為什么同一主族隨原子序數增大半徑逐漸增大？

因為增加一個周期，電子層數增加一層，原子半徑一定會增加。

元素(周期律)是指元素的性質隨著元素的原子序數(即原子核電荷數或核外電子數)的增加而周期性變化的規律。

隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性變化。同期:，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬從左到右遞增。在同一個家族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬從上到下遞減。

同一時期內，元素最高正氧化數從左到右遞增(不帶正化合價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸遞增，同族元素性質相近。

在同一周期的主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。

在同一家族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增加。如果粒子的電子組態相同，陰離子的半徑大于陽離子的半徑，半徑隨電荷數的增加而減小。(例如O2gtFgtNagtMg2)

為什么同一主族隨原子序數增大半徑逐漸增大？

題目需要補充幾句，問題應該是"同一主族元素的半徑隨著原子序數的增加而增加。

我們需要知道的是，原子不是一個固體球體。原子的半徑是相對于原子所占據的空間而言的。

因為隨著原子數的增加，同一主族原子的電子層數增加，使得原子占據的空間增加。這就是它的原子半徑增大的原因。

為什么同一主族隨原子序數增大半徑逐漸增大？

，因為同一個主族元素，原子序數越大，核外電子越多，核外電子越多，所以原子半徑逐漸增大。

為什么同一主族隨原子序數增大半徑逐漸減小？

的大小s原子半徑由兩個因素決定，即電子層數和核電荷數。同一周期元素的電子層數相等，核電荷數依次增加。核電荷越大，原子核吸引外圍電子的能力越強，原子半徑越小，所以同周期元素的原子半徑隨著原子序數的增加而減小。

為什么同一主族隨原子序數增大半徑逐漸減??？

隨著原子序數的增加，同一主族的半徑不是逐漸減小，而是逐漸增大。因為同一個主群隨著原子序數的增加，核外電子層也會逐漸增加。

同一主族原子半徑如何變化？

1，同一個主族，從上到下，原子核電荷增加，會增加原子核吸引電子的能力。

2.從上到下，電子層數逐漸增加，原子半徑也隨之增大，削弱了原子核吸引最外層電子的能力。

3.原子半徑的增加導致引力的變化大于質子數增加引起的變化，所以原子核吸引最外層電子的能力普遍減弱，元素的原子失去電子的能力增強，所以同一主族從上到下變強。

4、在同一時期，除稀有氣體元素外，其他元素的半徑同隨著核電荷的增加，它減少。

同一主族原子半徑如何變化？

同周期半徑從左到右逐漸減小，同一族從上到下逐漸增大。

從上到下，同一組元素的原子半徑隨著電子層數的增加而增加。(五周或六周期間的子家庭除外)

在同一個家族中，從上到下，最外層的電子數相同，核外電子層數逐漸增加，原子半徑增加，原子序數增加，元素的金屬性增加，非金屬性減少。